Hva er forskjellen mellom alkaliske og saltbatterier?

Svært ofte i butikkhyllene er det rimelige batterier side om side som ser ut til å være helt like, men mye dyrere. Hva henger dette sammen med? Saken er at batterier kan være saltvann eller alkaliske. La oss prøve å finne ut hvordan de er like og hvordan de er forskjellige - bortsett fra prisen.

Salt batterier

Den første prototypen dukket opp takket være "tankeflukten" til den italienskfødte oppfinneren Alessandro Volta tilbake i 1800. Dette var prototypen til det moderne saltbatteriet. Han tok ganske enkelt og kombinerte flere sink- og sølvskiver med papp til en, som han bløtla i en saltløsning. Og først da forbedret forskere over hele verden denne teknologien og utseendet til enheten.

Tjue år senere presenterte den britiske forskeren John Daniel et produkt som brukte sink og kobbersulfat som elektrolytt. Kraften til dette produktet var 1,1 volt, men hvis det brukes i enheter som ikke krever mye strøm, vil ladningen være nok til hundre års drift.

Funksjoner av komposisjon og design

I en lang periode var dette batteriet foran andre etterspurte; dette ble ikke forhindret selv av det faktum at batteriene praktisk talt ikke har endret seg siden de ble opprettet, verken eksternt eller internt.Ved å perfekt kombinere høykvalitetsegenskaper og rimelige priser, ledet de trygt i salget.

Interiøret er veldig enkelt. Grunnlaget for batteriet er anoden, som presenteres i form av pulverisert sink. Den aktive delen av batteriet er impregnert med mangandioksid. Anti-korrosjonselementer og, naturligvis, en elektrolytt, hvis rolle spilles av ammoniumklorid, ble tilsatt katoden laget av sink. Faktisk var det ammoniumklorid som ga navnet til batteriet, siden elektrolytten i det ikke er mer enn salt.

Elektrodene til cellen er atskilt med avstandsstykker; de skiller reagenset, forhindrer det i å komme i kontakt, men forhindrer samtidig ikke inntrengning av elektrolytten. Som et resultat begynner en reaksjon å oppstå inne, som er årsaken til forekomsten av elektrisk strøm. Den strømmer til næringselementene som er installert inne, og gjennom dem til elektrodene, og fortsetter bevegelsen til enheten der batteriet er plassert.

Typer og dimensjoner

I elektronikkens verden er det et stort antall forskjellige typer saltbatterier. Alle disse typene og størrelsene har lenge fått sin egen betegnelse. Faktum er at det ble bestemt at det ville være mye lettere å skille dem hvis de var merket med bokstaver og tall. Denne løsningen ble født i tarmene til International Electrotechnical Commission, men i tillegg er lignende klassifiseringer tilgjengelige i vår innenlandske GOST, TU, så vel som i den importerte ANSI/NEDA.

Vi har alle lenge vært vant til to typer batterier, som lett er forskjellige selv i utseende. Dette er finger- og lillefingerbatterier. I henhold til klassifiseringen tildeles de betegnelsene henholdsvis AA og AAA. Begge har en spenning på 1,5 volt.Formen på batteriene ser ut som en langstrakt sylinder.

Men foruten disse to er det tre varianter til i butikkene. Det er veldig vanlig å se batterier klassifisert som C eller LR 14. De ser ut som et lite fat.

Større batterier (også i form av et fat, men større) ble en gang produsert spesielt for lommelykter. De var merket D eller LR 20, men i tillegg til å bli brukt i lommelykter passer de perfekt inn i båndopptakere.

Under Sovjetunionen ble produksjonen av R10-batterier lansert. De fant sin anvendelse i ulike måleinstrumenter og... i leker.

Hvis du ser nøye på de sylindriske batteriene, vil du legge merke til et fremspring i den ene enden; plusset til batteriene er plassert på dette stedet. Det er ingen fremspring i den andre enden, og siden det ikke er noen, betyr dette at det er et minus. Og i et rektangulært batteri 6 F22, eller som det populært kalles, krone, er det to fremspring på den øvre delen. Både pluss og minus er plassert på ett sted.

Fordeler og ulemper

Hvis vi snakker om det gode og det dårlige, må vi innrømme at fordelene med saltbatterier er letthet og lav pris. Dette er deres viktigste trumfkort. Hvis du ikke utnytter dem nådeløst, og noen ganger gir dem en pause, så vil de vare litt lenger. Selv om de setter seg ned, kan de gjenopplives kort ved å riste dem grundig, eller ved å slå dem med hånden. Med slike sjokkerende handlinger vil vi tvinge den sammenkrøllede elektrolytten til å flate ut.

Men det vil være litt mer "trist" i disse batteriene:

• de varer ikke lenge nok (tre år og ikke mer);
• selv om batteriet ikke brukes, vil det lades ut av seg selv;
• elektrolytten har en tendens til å tørke ut over tid;
• under forhold med hyppige temperaturendringer, fungerer batteriet veldig ustabilt;
• Dette batteriet har noen problemer knyttet til tetthet, derfor er alle slags lekkasjer mulig. Som regel skjer dette hvis batteriet ikke brukes på lang tid - dette får saken til å oksidere, noe som uunngåelig vil forårsake skade på utstyret det er installert i;
• og den største ulempen er lavt energiforbruk.

Alkaliske batterier

Alkaliske batterier dukket opp senere. Først på begynnelsen av det tjuende århundre ble de utviklet av amerikanerne Waldemar Jungner og Thomas Edison, men det tok lang tid før de ble populære. De kalles alkaliske fordi det er slik ordet "alkali" høres ut på engelsk.

Designfunksjoner

Siden alkaliske batterier ble oppfunnet senere enn saltbatterier, ble de solgt senere. Det første selskapet som lanserte sin produksjon var Duracell, kjent for mange. Den har fortsatt en ledende posisjon på dette området. Bare husk kaninen deres med batteri. Dette spesielle "kanin"-batteriet tilhører den alkaliske familien.

Grunnlaget for dette batteriet, som i tilfellet med et saltbatteri, er anoden - som har form av en pulvermasse, som er impregnert med elektrolytt. Denne galvaniske cellen bruker mangandioksid, som fungerer som en katode. Elektrolytten i batteriet er alkalisk.

I utgangspunktet er driften av et alkalisk batteri ikke forskjellig fra et saltbatteri, men ytelsen er høyere. Et reduksjonsmiddel laget av sink reduserer risikoen for at metallet mister sin aktivitet dersom det oppstår en sterk strømutladning. I tillegg lar den pulveriserte sinkelektroden deg øke prosentandelen av aktivt stoff sammenlignet med saltbatterier. Og takket være elektrolytten som brukes - alkali, øker kapasiteten, som er ti ganger høyere enn for saltanaloger.

Fordeler og ulemper

Positive egenskaper:

• høy energiintensitet;
• viser utmerkede ytelsesresultater ved middels belastning;
• veldig langsom selvutladning;
• mister ikke ytelse ved lave temperaturer;
• godt forseglet;
• har en lang driftsperiode – fra sju til ti år.

Negative egenskaper:

• betydelig vekt;
• høy pris;
• Hvis elektrolytten utlades, blir batteriet umiddelbart ubrukelig.

Hva skiller alkaliske fra saltbatterier?

De vanligste saltbatteriene er sinkbatterier. Salt ble brukt som elektrolytt i denne galvaniske cellen.

Henvisning. Når det gjelder driftseffektivitet, er alkaliske batterier syv ganger foran salt "konkurrenter".

I alkaliske batterier ble salt som elektrolytt erstattet med alkali. Dette gjorde ytelsen deres bedre enn saltmotparten. Under produksjonen forlot de sinklegemet og bestemte seg for å bruke det samme metallet, men i pulverform. Derfor, når alkali interagerte med anoden og katoden, begynte mye mer energi å bli frigjort.

Sinkbaserte saltbatterier er i stand til å operere i et temperaturområde fra minus tjue til pluss sytti grader. De kan brukes i en rekke enheter. Driftstiden er to eller tre år.

Henvisning. I gjennomsnitt er effekten til et saltbatteri en og en halv volt.

Alkaliske batterier har lengre levetid. Deres bevaring uten tap av gunstige egenskaper når ti år.Bruken av alkali som elektrolytt gjør at de kan opprettholde sine arbeidsegenskaper selv ved lave temperaturer. Dimensjonene deres sammenfaller med saltbatterier.

Inntil nylig hadde alkaliske strømforsyninger ikke mulighet til å lade opp, men nyere utvikling har gjort det mulig å få tak i det. Nå kan de brukes gjentatte ganger og kan beholde ladningen i svært lang tid. Dette gjorde dem mer miljøvennlige og ga dem en ekstra fordel.

Dette batteriet dekker de stadig voksende behovene til markedet, hvis strømbehov stadig øker.

Hvordan skille dem

Hvis du tar fra hverandre et salt- og alkalisk batteri, vil forskjellene mellom dem umiddelbart fange oppmerksomheten, men hvem vil tillate deg å gjøre dette i en butikk? Men hvordan kan man da ikke gjøre en feil ved å velge om de utad ikke er annerledes?

Det er en vei ut. For det første vil forskjellen være kostnaden for batteriet. Siden alkaliske batterier er dyrere å produsere, koster de mye mer. I tillegg er det på kroppen til det alkaliske batteriet påskriften ALKALINE, som i oversettelse betyr alkali.